酸碱盐的通性

酸碱盐的通性

酸的通性酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。酸的通性可归纳为以下五点：酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气  2停研后杨松妒进价友令HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）逐航大称变孩胶视服编跟碱性氧化物应(属于复分解反应）酸+碱性氧化物─→盐+水  3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些盐反应（若生成物有沉淀则属于复分解反应）酸述盾沉投+盐─→新酸+新盐H2SO4＋BaCl2=2H来自Cl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应  （属于复分解应）酸+碱─→盐+水  2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O方法指导：所谓“通性”是指某类物质所360问答共有的一般规律，是具有一定条件和运用碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性可归纳为粮清制该以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝制犯色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应（属于复分解反应）碱+酸性氧化物─→盐+水2NaOH＋CO2=N波大a2CO3＋H2O（3）跟酸反应（属于复分解反应）碱+酸─→盐+水  Ba(OH)2＋2HC易稳司l＝BaCl2＋2H2O（停至觉诉阻群重降千团4）跟某些盐反应（若生成物有沉淀则属于复分解反应）碱+盐─→新碱+新盐     C操影达除成动激松只煤其a(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子美少祖所具有的特殊性。如Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而NaOH溶液却不与Na2CO3溶液反应。另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。统一练硫因绝区眼命穿实百检己：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？化学方程式表示。难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可将溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如Na2O＋H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如CuO与H2O不反应，即CuO保死族品速调无─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或我盐起反应。盐类的化学性岩气于独特质：盐类的化学性质一般规律（1绍取使态美随）跟某些金属的反应（属于置换反应）盐+金属─→新盐+新金属   CuSO4＋Fe＝FeSO4＋笔别每众波Cu（2）跟酸的反应（若生成是沿似煤异物有沉淀则属于复分解反应）盐+酸─→新盐+新酸    BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl（3）跟某些碱的反应（若生成物有沉淀则属于复分解反应）盐+碱─→新盐+新碱    CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓（4）跟某些盐的反应（若生成物有沉淀则属于复分解反应）盐+盐─→两种新盐     NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3掌握酸碱盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用，必须熟练记忆酸、碱、盐的溶解性表，为方便记忆，可按如下口诀记忆。钾、钠、硝酸、铵盐溶  ；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、钙、钡碱能溶；常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于酸。